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化学反应后溶质成分的判断练习

作者:毛会 更新日期:2019年04月17日 浏览: 人次 打印本文】【字体:

化学反应后溶质成分的判断练习

 

一、金属与盐溶液反应后成分的判断

1.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过

   滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确                  (     )

①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜,可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

    A.①④⑤             B.②③④⑤      C.②③④        D.②④

答案:C

2.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是     (     )

  A.滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4

  B.滤液中可能有CuSO4

  C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO   

  D.滤渣里一定有Cu和Fe

答案:C

二、中和反应后成分的判断

3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中;

【学生板演】

该反应的化学方程式:                                           ;

【提出问题】

实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】

针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4                猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4和NaOH    猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____;

【实验探究】

(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有__________。

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。

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【得出结论】

通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中的错误是                                                 ;

(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是                            。

答案:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

      猜想四

实验探究

(1)NaOH

评价反思

(1)测溶液pH值的方式不对

(2)滴加BaCl2溶液

 

4.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动,请你和他们仪器完成以下实验探究. 
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式是 

  

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